過氧化鈉 Sodium peroxide
結構式
| 物競編號 | 0951 |
|---|---|
| 分子式 | Na2O2 |
| 分子量 | 77.98 |
| 標簽 | Sodium superoxide, Sodium dioxide, 過氧化堿, 超氧化鈉, 氧化劑, 防腐劑, 除臭劑, 殺菌劑, 漂白劑 |
編號系統
CAS號：1313-60-6
MDL號：MFCD00003497
EINECS號：215-209-4
RTECS號：WD3450000
BRN號：暫無
PubChem號：24886315
物性數據
1.性狀：米黃色粉末或顆粒，加熱則變為黃色，有吸濕性。[1]
2.熔點（分解，℃）：460[2]
3.沸點（分解，℃）：657[3]
4.相對密度（水=1）：2.80[4]
5.溶解性：溶于水，溶于酸，不溶于堿。[5]
毒理學數據
1.急性毒性 暫無資料
2.刺激性 暫無資料
生態學數據
1.對是水稍微有危害的不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水、水道或者污水系統，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。
2.生態毒性 暫無資料
3.生物降解性 暫無資料
4.非生物降解性 暫無資料
分子結構數據
1、摩爾折射率：無可用的
2、摩爾體積（cm3/mol）：無可用的
3、等張比容（90.2K）：無可用的
4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
5、介電常數：無可用的
6、極化率：無可用的
7、單一同位素質量：77.969369 Da
8、標稱質量：78 Da
9、平均質量：77.9783 Da
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:2
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積46.1
7.重原子數量:4
8.表面電荷:0
9.復雜度:4
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:3
性質與穩定性
1.在空氣中吸收水分和二氧化碳。與水發生劇烈反應。對呼吸系統和皮膚有刺激性。加熱至460℃分解。溶于稀酸，不溶于堿，在醇和氨中分解放出氧。有吸濕性，在空氣中吸收水分和二氧化碳生成氫氧化物和碳酸鹽。它本身雖不會燃燒或爆炸，但與易氧化的有機物或無機物混合能發火燃燒或爆炸。與水猛烈作用產生大量的熱而引起火災。有強烈的腐蝕性，是一種強氧化劑。工作人員操作時應穿戴勞保防護用具。灼燒至紅熱分解并放出氧氣。
2.穩定性[6] 穩定
3.禁配物[7] 強還原劑、水、酸類、易燃或可燃物、醇類、二氧化碳、硫黃、活性金屬粉末
4.避免接觸的條件[8] 摩擦、潮濕空氣
5.聚合危害[9] 不聚合
6.分解產物[10] 氧氣、氧化鈉
貯存方法
儲存注意事項[11] 儲存于陰涼、干燥、通風良好的專用庫房內，遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過75%。包裝密封。注意防潮和雨淋。應與還原劑、酸類、醇類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
合成方法
1.金屬鈉氧化法 將熔融金屬鈉預熱至180℃以上，向氧化爐中噴入壓力為39.2～44.1Pａ的高速壓縮空氣流，在300～350℃使鈉氧化燃燒，生成的過氧化鈉經自由沉降逐漸冷卻至100℃以下，得到過氧化鈉成品。其反應式：
2.可用金屬鈉氧化法。 Na2O2的制備分為兩步。首先用金屬鈉在一個含氧量低于空氣的氛圍中氧化成氧化鈉，然后再將氧化鈉在含氧量比空氣高的氛圍中，加熱200～350℃進一步氧化成 Na2O2。欲氧化徹底，第二次氧化前，先將Na2O充分粉碎。但必須隔絕濕氣。
3.將0℃的試劑氫氧化鈉飽和溶液與42%的過氧化氫按理論配比混合，進行反應：
當沉淀不再析出后，抽濾，然后用無水乙醇和乙醚洗滌，得特別明亮的八水合過氧化鈉。也可將工業品過氧化鈉溶于4倍冰水中，控制溫度不超過40℃，在溶液冷到0℃時析出八水合過氧化鈉結晶，過濾后抽濾，并在不含二氧化碳的空氣中干燥而制得八水合過氧化鈉。
用途
1.用作分析試劑，如用作分解樣品的堿性氧化性溶劑。
2.用做氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等。也可用于制備過氧化氫。
3.用作強氧化劑、漂白劑、去臭劑、消毒劑和防腐劑。化學工業中用于制備其他過氧化物等。
4.用于醫藥、印染、漂白及用作分析試劑等。[12]
安全信息
危險運輸編碼：UN 1504 5.1/PG 1
危險品標志：
氧化劑 
腐蝕
文獻
[1~12]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
備注
暫無
表征圖譜
暫無圖譜
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