硫化鈹 Beryllium Sulfide
結構式
| 物競編號 | 00XN |
|---|---|
| 分子式 | BeS |
| 分子量 | 41.08 |
| 標簽 | 堿土金屬 |
編號系統
CAS號：13598-22-6
MDL號：暫無
EINECS號：237-064-6
RTECS號：暫無
BRN號：暫無
PubChem號：暫無
物性數據
暫無
毒理學數據
暫無
生態學數據
暫無
分子結構數據
暫無
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:3.7
2.氫鍵供體數量:1
3.氫鍵受體數量:3
4.可旋轉化學鍵數量:1
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積42.4
7.重原子數量:25
8.表面電荷:0
9.復雜度:483
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:2
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
性質與穩定性
硫化鈹為灰白色粉末，閃鋅礦型結晶。相對密度2.36。在空氣中略有H2S氣味。
貯存方法
暫無
合成方法
制法1 用金屬鈹和硫磺直接反應。
Be+S→BeS
反應裝置為一根磨口的石英管，管中部有一個三氧化鋁制的舟，中裝純凈的金屬鈹，石英管擴大的一端以備裝硫磺，將管傾斜45°角放入一個鉑絲爐中，加熱至1150℃，用氫氣攜帶著硫磺通過Be，約二小時，即得硫化鈹。為了使反應完全，冷卻后把管端割掉，取得到的硫化鈹，研成細粉末，再次放入舟中，重復通入硫的蒸氣處理一次。不過在管子割掉部分一定要熔接一段新的管子以補足其長度。這樣在用真空蒸餾除去多余的硫磺后，即可得硫化鈹結晶體，純度可達98%。
制法2 使純的氯化鈹與硫化氫反應可制硫化鈹。
BeCl2+H2S→BeS+2HCl
首先制取純的氯化鈹：將HCl氣體通過紅熱的氧化鈹和炭的混合物得到氯化鈹粗品。在石英管中加熱至400℃，使BeCl2升華，反復操作使BeCl2產品盡可能地純。然后在原裝置中通入H2S氣體（由H2與S直接制備）。為了避免BeCl2急速升華而損失，需緩慢加熱使BeCl2在H2S氣體中反復升華幾次，得到的BeS起初還會有BeCl2，應將其在850～900℃再與H2S反應1h，這樣就可得到白色無定形的較純硫化鈹。
用途
暫無
安全信息
危險運輸編碼：暫無
危險品標志：暫無
安全標識：暫無
危險標識：暫無
文獻
None
備注
None
表征圖譜
暫無圖譜
快速導航
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