碳化鈣 Calcium Carbide
結構式
| 物競編號 | 01J6 |
|---|---|
| 分子式 | CaC2 |
| 分子量 | 64.10 |
| 標簽 | 電石四級, 電石, Calcium acetylide, Acetylenogen, 其它 |
編號系統
CAS號：75-20-7
MDL號：MFCD00010905
EINECS號：200-848-3
RTECS號：暫無
BRN號：3909011
PubChem號：24856368
物性數據
1.性狀：無色晶體，工業品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。[1]
2.熔點（℃）：2300[2]
3.沸點（℃）：分解[3]
4.相對密度（水=1）：2.22[4]
5.辛醇/水分配系數：-0.30[5]
6.引燃溫度（℃）：＞325[6]
7.溶解性：暫無資料
毒理學數據
1.急性毒性 暫無資料
2.刺激性 暫無資料
生態學數據
1.生態毒性 暫無資料
2.生物降解性 暫無資料
3.非生物降解性 暫無資料
4.其他有害作用[7] 該物質對環境有危害，應特別注意對水體的污染。
分子結構數據
暫無
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:5
4.可旋轉化學鍵數量:8
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積61.8
7.重原子數量:18
8.表面電荷:0
9.復雜度:271
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:1
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
性質與穩定性
1.穩定性[8] 穩定
2.禁配物[9] 水、醇類、酸類
3.避免接觸的條件[10] 潮濕空氣
4.聚合危害[11] 不聚合
貯存方法
儲存注意事項[12] 儲存于陰涼、干燥、通風良好的專用庫房內，庫溫不超過32℃，相對濕度不超過75%。遠離火種、熱源。包裝必須密封，切勿受潮。應與酸類、醇類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
合成方法
1.電爐還原法是目前工業上生產碳化鈣的唯一方法。這種方法早在1895年美國實現工業化生產，生產中高溫操作、粉塵較多、電能消耗大，工藝的改進可使操作條件改善、減少散熱損失和提高一氧化碳回收利用率，多采用密閉式和大型化電石爐。將焦炭和石灰粉碎，按配比混合均勻加入密閉式電石爐，通電加熱，在2000-2200℃下進行還原反應，生成熔融電石，自爐內流入電石鍋冷卻、破碎、包裝。公斤/噸焦炭（固定炭84%） 550石灰石（CaO92%) 840電極糊 30電 3200（度/噸）
2.碳化鈣可由碳和金屬鈣兩元素在電弧爐中直接合成，或者用氧化鈣和碳在電弧爐中2000℃高溫反應制得，由這兩種方法制得的產品純度都不高。用氰氨基化鈣CaCN2或氰氨基化鈣與碳在高真空中加熱制得碳化鈣純度可達99%。
在氧化鋁舟中裝有純的氰氨基化鈣或氰氨基化鈣與乙炔炭黑（或糖炭）的混合物，將舟放進一個一端封閉的磨口高鋁質制瓷管，此管與真空泵相聯接，并以鉬絲爐加熱。
加熱CaCN2或CaCN2與C的混合物須分兩步進行：第一步在高真空中加熱至1100～1150℃ 2～3h，使CaCN2充分分解，盡量將N2抽掉。此時應注意控制溫度不要超過1150℃，以免在1170℃時形成CaCN2CaC2的低共熔物。第二步繼續升溫至1350℃ 1h，將剩余的N2除掉，得到純白色碳化鈣。純度達到99%。
附氰氨基化鈣的制法。純的HCN經CaCl2和P2O5干燥后冷凝在低溫接受器中，收集量要等于計算量的3倍。將CaCO3裝在瓷舟里，瓷舟放在瓷管中，將瓷管加熱到700～850℃。再將HCN的接受器溫熱至18℃。用夾雜著少量NH3的N2氣攜帶HCN通過CaCO3，3h后可得到純白色的CaCN2，其純度為99.4%。
用途
1.電石用于化工生產約占60%，其余40%用于金屬焊接和切割。以電石為原料可以生產一系列化工產品，如PVC樹脂、聚乙烯醇、乙酸乙烯、氯丁橡膠、丁醇、辛醇、三氰乙烯、四氰乙烯、乙醛、乙炔炭黑、石灰氮等。而用量最大的是生產PVC樹脂，占化工用電石消費量的60%。電石粉末有刺激性，能損傷皮膚和呼吸系統。
2.是重要的基本化工原料，主要用于產生乙炔氣、氰氨化鈣。也用于有機合成等。[13]
安全信息
危險運輸編碼：UN 1402 4.3/PG 2
危險品標志：
易燃 
有毒
危險標識：R15
文獻
[1~13]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
備注
暫無
表征圖譜
暫無圖譜
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