一氧化氮 Nitric oxide
結構式
| 物競編號 | 1771 |
|---|---|
| 分子式 | NO |
| 分子量 | 30.01 |
| 標簽 | 純氧化氮, Nitrogen monoxide, 超臨界溶劑, 有機反應的穩定劑, 安定劑, 電子特種氣體原料及中間體 |
編號系統
CAS號：10102-43-9
MDL號：MFCD00011525
EINECS號：233-271-0
RTECS號：QX0525000
BRN號：暫無
PubChem號：24857795
物性數據
1.性狀：無色氣體[1]
2.熔點（℃）：-163.6[2]
3.沸點（℃）：-151.8[3]
4.相對密度（水=1）：1.27（-151℃）[4]
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：1.04[5]
6.飽和蒸氣壓（kPa）：6079.2（-94.8℃）[6]
7.臨界溫度（℃）：-93[7]
8.臨界壓力（MPa）：6.48[8]
9.辛醇/水分配系數：0.10[9]
10.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。[10]
毒理學數據
1、急性毒性數據：大鼠吸入LC50：1068 mg/m3/4H；小鼠吸入LCLo：320ppm；哺乳動物狗吸入LCLo：5000 ppm/25M；
2、其它多劑量數據：大鼠吸入TCLo：50 mg/m3/6H/7W-I；大鼠吸入TCLo：3 mg/m3/24H/16D-C；小鼠吸入TCLo：10 ppm/2H/30W-I；
3、致突變數據：細菌-鼠傷寒沙門氏菌：30 ppm；大鼠吸入27 ppm/3H（連續）突變在哺乳動物體細胞；嚙齒動物-倉鼠成纖維細胞10 ppm突變在哺乳動物體細胞。
4、是一血液毒物，轉變氧合血紅蛋白為變性血紅蛋白而發紺，使大腦受損傷產生麻痹和痙攣。輕度中毒時，移至新鮮空氣中癥狀可消失。由于一氧化氮在空氣中很快變為二氧化氮，后者對人體也有毒害，對肺組織產生刺激和腐蝕作用，引起肺水腫。慢性作用主要表現為神經衰弱綜合癥及慢性呼吸道炎癥。個別出現肺纖維化。此外，還可出現牙齒酸蝕癥。
5、一氧化氮能引起中樞神經麻痹和痙攣。人吸收一氧化氮會迅速氧化成有毒的二氧化氮。中毒癥狀和二氧化氮相同。空氣中一氧化氮的最高容許濃度（折合成二氧化氮）居住區為0.15mg/m3，工作場所為5mg/m3。
6.急性毒性[11] LC50：1068mg/m3（大鼠吸入，4h）
7.致突變性[12] 微生物致突變：鼠傷寒沙門菌30ppm。哺乳動物體細胞突變：大鼠吸入27ppm（連續，3h）
生態學數據
1.生態毒性 暫無資料
2.生物降解性 暫無資料
3.非生物降解性 暫無資料
4.其他有害作用[13] 該物質對環境有危害，應特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。
分子結構數據
1、摩爾折射率：無可用的
2、摩爾體積（cm3/mol）：無可用的
3、等張比容（90.2K）：無可用的
4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
5、介電常數：無可用的
6、極化率（10-24cm3）：無可用的
7、單一同位素質量：29.997989 Da
8、標稱質量：30 Da
9、平均質量：30.0061 Da
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:0.2
2.氫鍵供體數量:0
3.氫鍵受體數量:1
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積18.1
7.重原子數量:2
8.表面電荷:0
9.復雜度:2
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
性質與穩定性
1.它在水中溶解度甚微，但在硝酸水溶液中溶解度比在水中溶解度大很多倍，且隨硝酸濃度增大而增加。可溶于硫酸、乙醇、硫酸亞鐵和二硫化碳等。在標準狀態下氣體密度為1.3402kg/m3。液體密度(-151.75℃，101.325kPa)1.300kg/m3。一氧化氮具有單電子順磁游離基，其反應活性較低。常溫下比較穩定。遇二氧化氮即生成三氧化二氮。一氧化氮易與氧化合，生成褐色的二氧化氮。能將硝酸分解，本身被氧化成二氧化氮。在高溫時，能將硝酸鹽還原成亞硝酸鹽并放出二氧化氮。一氧化氮能與某些金屬鹽結合，如硫酸亞鐵，生成深棕色硫酸亞硝基鐵。與稀堿溶液無反應。加熱至700℃時，開始分解為氮氣和氧氣。至1200℃時分解劇烈。一氧化氮不助燃。結構上不飽和，故有加合反應發生。一氧化氮與硫酸在壓力作用下生成“藍酸”(H2SO4·NO)。
2.穩定性[14] 穩定
3.禁配物[15] 易燃或可燃物、鋁、鹵素、氧、氫氣
4.避免接觸的條件[16] 空氣
5.聚合危害[17] 不聚合
貯存方法
儲存注意事項[18] 儲存于陰涼、通風的有毒氣體專用庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與易（可）燃物、鹵素、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備。
合成方法
1.催化氧化法 氨與空氣在催化劑存在條件下，燃燒生成一氧化氮氣體，經精制、壓縮等工序后，制得一氧化氮產品。
2.熱解法 加熱分解亞硝酸或亞硝酸鹽，獲得氣體經精制、壓縮等工序，即制得一氧化氮產品。
3.酸解法 亞硝酸鈉與稀硫酸反應制取粗NO，再經堿洗，分離，精制，壓縮，可制得99.5％的純NO。
4.市場上可以買到高壓鋼瓶裝的產品，實驗室常用亞硝酸鹽與稀硫酸反應制取。在帶有滴液漏斗的1L燒瓶中，放入69g(1mol)亞硝酸鈉粉末，慢慢滴加300mL 2mol/L硫酸。產生的一氧化氮氣體通過兩個裝有30%(10mol/L)氫氧化鈉水溶液洗滌瓶后，再通過裝有玻璃棉和固體氫氧化鈉的凈化塔干燥。得產品16g(80%)。進一步在液態空氣下進行分餾，可得極純產品。
用途
1.用于半導體生產中的氧化、化學氣相沉積工藝，并用作大氣監測標準混合氣。也用于制造硝酸和硅酮氧化膜及羰基亞硝酰。也可用作人造絲的漂白劑及丙烯和二甲醚的安定劑。超臨界溶劑。用于制造硝酸、亞硝基羧基化合物，人造絲的漂白。用于醫學臨床實驗輔助診斷及治療，有機反應的穩定劑。
2.制硝酸、人造絲漂白劑、丙烯及二甲醚的安定劑。[19]
安全信息
危險運輸編碼：UN 1660 2.3
危險品標志：
有毒 
氧化劑
安全標識：S17 S23 S45 S36/S37/S39
文獻
[1~19]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
備注
暫無
表征圖譜
暫無圖譜
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