氫溴酸 Hydrobromic acid

編號系統

CAS號：10035-10-6

MDL號：MFCD00011323

EINECS號：233-113-0

RTECS號：MW3850000

BRN號：3587158

PubChem號：24851252

物性數據

1.性狀：無色透明至淡黃色發煙液體，具有刺激性酸味。^[1]

2.熔點（℃）：-86（純品）^[2]

3.沸點（℃）：126（47%）^[3]

4.相對密度（水=1）：1.49（47%）^[4]

5.相對蒸氣密度（空氣=1）：2.8^[5]

6.溶解性：與水混溶，可混溶于乙醇、乙酸。^[6]

毒理學數據

1.急性毒性^[7]

LD50：76mg/kg（大鼠靜脈）

LC50：9460mg/m³（大鼠吸入，1h）；2694mg/m³（小鼠吸入，1h）

2.刺激性  暫無資料

3.亞急性與慢性毒性^[8]  長期接觸，表現為慢性呼吸道刺激癥狀和消化功能障礙。

生態學數據

通常對水體是稍微有害的，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或污水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。

分子結構數據

1、摩爾折射率：無可用的

2、摩爾體積（cm³/mol）：無可用的

3、等張比容（90.2K）：無可用的

4、表面張力（dyne/cm）：無可用的

5、介電常數：無可用的

6、極化率（10^-24cm³）：無可用的

7、單一同位素質量：79.926155 Da

8、標稱質量：80 Da

9、平均質量：80.9119 Da

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：1

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：0

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積（TPSA）：0

7、重原子數量：1

8、表面電荷：0

9、復雜度：0

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：1

性質與穩定性

1.暴露于空氣中或日光下會因溴游離而使色澤逐漸變暗。氫溴酸具有強還原性、強酸性，微發煙。能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為元素溴，能與甲氧基作用生成溴甲烷，與堿生成溴化物，與胺生成氫溴酸鹽。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷有機溶劑，能與水、醇 或乙酸混溶。具有較強的腐蝕性。遇H發泡劑立即燃燒。遇氰化物能產生劇毒的氰化氫氣體。與堿金屬能發生劇烈反應。與脂肪胺、鏈烷醇胺、烯基氧化物、芳香胺、氨基化合物、氨、氫氧化銨、堿、氧化鈣、環氧氯丙烷、氟、異氰酸酯、發煙硫酸、有機酸酐、硫酸、四硼氫化鈉、強氧化劑、醋酸乙烯酯、水不能配伍。腐蝕絕大多數金屬，形成極易燃的氫氣。除白金、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。

2.工作人員要做好防護，若不慎觸及皮膚和眼睛，應立即用流動的清水沖洗。工作環境應有良好的通風條件。液化時成為淺黃色液體。純品在空氣中較穩定，但遇光及熱易被氧化而游離出溴。遇臭氧能發生爆炸性反應。高毒。溶于水，水溶液為強酸稱氫溴酸。溶于醇。應使吸入氣體的患者脫離污染區，安置休息并保暖。如眼睛污染用大量水沖洗，嚴重者須就醫診治。皮膚污染時先用大量水沖洗，嚴重者須就醫診治。

3.穩定性^[9]  穩定

4.禁配物^[10]  堿類、氨、活性金屬粉末、易燃或可燃物、氰化物

5.避免接觸的條件^[11]  潮濕空氣

6.聚合危害^[12]  不聚合

7.分解產物^[13]  溴化氫

貯存方法

儲存注意事項^[14]  儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。保持容器密封。應與易（可）燃物、堿類、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

合成方法

1.赤磷法 先將赤磷放入盛水的反應器中，在攪拌下緩慢加入溴素，反應生成氫溴酸和亞磷酸，通過沉降、過濾、蒸餾制得氫溴酸成品。其反應方程式如下：

2.二氧化硫法 將二氧化硫通入加有溴和碎冰的反應釜中，保持溫度在20℃以下進行反應直至溶液呈黃色。將混合溶液進行蒸餾，蒸出溶液加入氫氧化鋇溶液與生成的硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀。經靜置，過濾，除去沉淀，再蒸餾濾液即得氫溴酸成品。其反應方程式如下：

3.溴素與氫氣在活性炭催化劑存在下直接合成溴化氫。然后蒸餾、提純，制得溴化氫。其反應式如下：

4.在催化劑FeBr3存在下，將苯溴化。在燒瓶中放置200g無水苯和幾克溴化鐵(或鐵粉)，然后，將燒瓶用涂石蠟的塞子，塞好，塞子上插有滴液漏斗和排氣管，經滴液漏斗緩慢加入135mL溴(在負壓下)。這時會發生激烈反應(燒瓶應用水冷卻)，并均勻地放出溴化氫。出來的氣體通過一U型管，它的一端裝滿FeBr3以吸收苯，另一端裝滿蒽以結合帶出來的溴。溴與含水的紅磷作用。在燒瓶中放10g紅磷，20mL水。經滴液漏斗在負壓下緩慢加入35mL溴。為了將出來的氣體提純，使它通過一個充滿石棉與含水(但不是濕的)紅磷混合物的U型管。被提純的氫溴酸用氯仿萃取，分去水相進行蒸餾。62℃時蒸出少量氯仿，在125～126℃蒸出氫溴酸(相對密度1.473)。

5.在200毫升水中加入120克粉末狀的溴化鉀。將容器放在冷水中，并緩侵地加入90毫升濃硫酸(1.7克分子)。溫度應不使超過75℃，否則就會生成少量的游離澳。不過，生成少t的嗅并不重要，因為它將在蒸餾過程中隨沸點為100-115℃之間的餾份而蒸餾出來。將溶液冷卻至室溫，并在玻芯漏斗中濾出酸式硫酸鉀。將濾液放在500毫升蒸餾瓶中，裝上水冷凝器和接受器，并放在鐵絲網上加熱。溶液中有0.01一0.015%的硫酸根離子并無妨礙，將比恒沸混合物沸點低1℃，開始餾出的蒸鐳液保留起來。當溫度下降時應立即停止蒸餾。溶液的比重是會改變的，因為蒸餾液的組成會隨著大氣壓力而發生改變，所得產率約為85%。將低沸點的餾份進行再蒸餾就可以增大產率。 如果需要不含硫酸根離子的值沸液，在比恒沸液餾出溫度低5℃時即開始收集蒸餾液，將這個酸進行再蒸餾，并僅收集在恒沸點時餾出的溶液以獲得比重最大的恒沸酸。在第二次蒸餾之前加入氫氧化鋇并不能制得更純些的產物。產率約近似地為計算量的86%。 將氫溴酸與氯化亞錫一道蒸餾，可得無色的氫溴酸。

用途

1.是制造各種無機溴化物如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰和溴化鈣等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。醫藥上用以合成鎮靜劑和麻醉劑等。也是一些金屬礦物的良好溶劑，用于高純金屬的提煉。石油工業用作烷氧基和苯氧基化合物的分離劑、脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑。也用于合成染料和香料等。

2.用于無機和有機溴化物的制造；還用于合成香料、染料等。

3.用作分析試劑，如作掩蔽劑。有機和無機溴化物的合成。高純金屬的提煉。烷基化催化劑。

4.用于制造無機溴化物和有機溴化物，用作分析試劑、觸媒及還原劑。^[15]

安全信息

危險運輸編碼：暫無

危險品標志：暫無

安全標識：暫無

危險標識：暫無

文獻

[1~15]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

備注

暫無

表征圖譜