一水硫酸錳 Manganese(II) sulfate monohydrate

編號系統

CAS號：10034-96-5

MDL號：MFCD00149159

EINECS號：232-089-9

RTECS號：OP0893500

BRN號：暫無

PubChem號：24897171

物性數據

1.       性狀：淺粉紅色單斜晶系細結晶。

2.       密度（g/mL,25℃）：2.95

3.       相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：未確定

4.       熔點（oC）：700

5.       沸點（oC,常壓）：850

6.       沸點（oC,5.2kPa）：未確定

7.       折射率：未確定

8.       閃點（oC）：未確定

9.       比旋光度（o）：未確定

10.    自燃點或引燃溫度（oC）：未確定

11.    蒸氣壓（kPa,20oC）：未確定

12.    飽和蒸氣壓（kPa,60oC）：未確定

13.    燃燒熱（KJ/mol）：未確定

14.    臨界溫度（oC）：未確定

15.    臨界壓力（KPa）：未確定

16.    油水（辛醇/水）分配系數的對數值：未確定

17.    爆炸上限（%,V/V）：未確定

18.    爆炸下限（%,V/V）：未確定

19.    溶解性：溶于水5-10 g/100 mL at 21 oC，不溶于乙醇。

毒理學數據

1.對大腦紋狀體蒼白球部位能造成嚴重破壞，對肝、腎及心肌出現變性改變。

2.小鼠腹膜內注射LC50：64mg／kg。吸入、攝入或經皮膚吸收后對身體有害，具刺激作用。長期吸入本品粉塵，可引起慢性錳中毒。

生態學數據

通常對水體是稍微有害的，不要將未稀釋或大量產品接觸地下水，水道或污水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。

分子結構數據

1、摩爾折射率：無可用的

2、摩爾體積（cm³/mol）：無可用的

3、等張比容（90.2K）：無可用的

4、表面張力（dyne/cm）：無可用的

5、介電常數：無可用的

6、極化率（10^-24cm³）：無可用的

7、單一同位素質量：168.900342 Da

8、標稱質量：169 Da

9、平均質量：169.0159 Da

計算化學數據

1、   疏水參數計算參考值（XlogP）：未確定

2、   氫鍵供體數量：1

3、   氫鍵受體數量：5

4、   可旋轉化學鍵數量：0

5、   拓撲分子極性表面積（TPSA）：81.3

6、   重原子數量：7

7、   表面電荷：0

8、   復雜度：62.2

9、   同位素原子數量：0

10、   確定原子立構中心數量：0

11、   不確定原子立構中心數量：0

12、   確定化學鍵立構中心數量：0

13、   不確定化學鍵立構中心數量：0

14、   共價鍵單元數量：3

性質與穩定性

1.常溫常壓下不穩定，避免濕，熱，高溫。易溶于水，不溶于乙醇。加熱到200℃以上開始失去結晶水，約280℃時失去大部分結晶水，700℃時成無水鹽熔融物。850℃時開始分解，因條件不同而放出三氧化硫、二氧化硫或氧氣，殘留黑色的不溶性四氧化三錳約在1150℃完全分解。

貯存方法

貯存于陰涼、干燥、通風的庫房中。

合成方法

1.軟錳礦法：將軟錳礦粉與煤粉以100：20(質量比)的配料比混合，在焙燒爐中于800℃進行還原焙燒，生成氧化錳。于隔絕空氣條件下冷卻至室溫，在15%～20%稀硫酸中進行酸解，用二氧化錳粉作氧化劑使Fe2+→Fe3+，控制Ph≤5.2，經壓濾，以除去Fe3+、鋁和其他酸不溶物，再靜置沉降進一步除鈣雜質。硫酸錳精濾液經蒸發濃縮、結晶、離心分離、熱風干燥，制得硫酸錳成品，其

MnO2+C→MnO+CO

MnO2+CO→MnO+CO2

MnO+H2SO4→MnSO4+H2O

2.兩礦焙燒法：將軟錳礦和硫鐵礦干燥后分別經粉碎，然后配料混合，在500--600℃下焙燒0.5-1.0h，熟料用稀硫酸錳溶液浸取，分離濕渣后進行精濾，再經蒸發、濃縮、離心分離，濕料經干燥、粉碎，制得硫酸錳產品。其

8MnO2+4Fe2S2+11O2→8MnSO4+2Fe2O3

3.還原浸取法：將軟錳礦、硫酸和一定量還原劑混合反應，經熟化，用水浸取，過濾除渣得硫酸錳溶液，再經濃縮、結晶、分離、干燥制得硫酸錳產品。反應所用還原劑可根據條件，選用硫酸亞鐵、黃鐵礦、鐵屑、淀粉、木屑等均可。目前以硫酸亞鐵、黃鐵礦應用較多。以黃鐵礦為還原劑，用水浸取直接制硫酸錳溶液，其

FeS2+H2SO4+6H2O→FeSO4+2H2SO4+5H2↑

MnO2+H2SO3→MnSO4+H2O

H2+H2SO4+MnO2→MnSO4+2H2O

2FeSO4+2H2SO4+MnO2→MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

4.菱錳礦法：菱錳礦經粉碎與硫酸浸取反應，生成的硫酸錳溶液經過濾除渣，濾液加熱濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，制得硫酸錳成品。用硫酸浸取菱錳礦時，為促使高價錳的還原及低價亞鐵的氧化，需加入少量催化劑，并通空氣達到此目的，或采用電解二氧化錳的廢電解液與硫酸浸取礦物，再經中和過濾除鐵，制得硫酸錳溶液。其

MnCO3+H2SO4→MnSO4+H2O+CO2↑

5.對苯二酚副產回收法：由苯胺與二氧化錳氧化反應生產對苯二酚時副產大量含硫酸錳、硫酸銨的廢液，通常經石灰乳中和除去雜質，然后加熱脫氨得硫酸錳溶液，再經濃縮、結晶、脫水分離、干燥，制得硫酸錳產品。其

2C6H5NH2+4MnO2 +5H2SO4→2(OC6H4O)+4MnSO4+(NH4)2SO4+4H2O

(NH4)2SO4+Ca(OH)2→CaSO4↓+2NH3↑+2H2O

6.在錳鐵合金粉末（含錳70%）和水的混合物中，分次少量加入密度為1.84的硫酸（使錳稍過量），進行反應：

反應過程中，要經常加入少量水，以彌補蒸發的水分，反應結束后，加入等量水靜置。濾去沉淀后，在濾液中加適量二氧化錳，邊攪拌邊加熱至50℃，使Fe²⁺離子完全氧化成Fe³⁺ 離子，并水解，過濾除去沉淀。在濾液中加入適量的碳酸鈉糊，以進一步沉淀出Fe³⁺離子，過濾后將濾液加熱蒸發，重新過濾。濾液用硫酸酸化后，控制溫度不超過60℃進行蒸發濃縮至出現結晶，然后在0℃以下結晶，結晶用冰水洗滌，甩干后用熱風干燥，以此制得結晶硫酸錳。

7.先將工業二氧化錳用硝酸浸泡，再用水洗滌以制得不含堿金屬鹽類的二氧化錳。在合格的二氧化錳和水的混合液中，邊攪拌邊通入二氧化硫氣體，直至沉淀由黑色變為淺灰色：

然后再加入少量二氧化錳至黑色沉淀不再變色為止。繼續攪拌至混合物中二氧化硫氣味消失，過濾，濾液用10%硫酸酸化，水浴蒸干并在450℃下灼燒數小時，直到二氧化硫不再逸出為止。所得灼燒物為無水硫酸錳。

用途

1.用作分析試劑、媒染劑、添加劑、藥用輔料等。

2.用途是重要的微量元素肥料之一，可用于作基肥、浸種、拌種、追肥及葉面噴灑，能促使作物生長、增加產量。在畜牧業和飼料業中，用作飼料添加劑，可使牲畜和家禽發育良好，并有催肥效果。也是加工油漆、油墨催干劑萘酸錳溶液的原料。合成脂肪酸時用作催化劑。此外，還可用作造紙、陶瓷、印染、礦石浮選、電解錳的生產原料及制造其他錳鹽的原料。

3.硫酸錳是允許使用的食品強化劑。我國規定可用于嬰幼兒食品，使用量為1.32～5.26mg／kg；乳制品中為0.92～3.7mg／kg；飲液中為0.5～1.0mg／kg。

4.營養增補劑（錳強化劑）。

5.無機工業用于電解錳生產和制備各種錳鹽。涂料工業用于生產催干劑、金屬制品的磷化劑（酸式磷酸錳）。農業中是重要的微量元素肥料，也是植物合成葉綠素的催化劑。施以適量的硫酸錳溶液，可使多種經濟作物生長良好，增加產量。畜牧業和飼養業中，適量加入飼料中可使牲畜和家禽發育良好，有催肥效果。此外，還用于造紙、印染、陶瓷、采礦工業。分析化學中用于點滴分析銨、銀、碲、氯化物、溴化物和過碘酸鹽，制備鐵氧體，單倍體育種中配制各種培養基，硝酸試粉法測定土壤及植株的硝態氮等。

6.用作分析試劑，常作還原劑。用于水中溶解氧的測定。還用于培養基的配制，制備電解錳和錳鹽。

7.硫酸錳用作氰化鍍銅、鍍鐵電解液中的添加劑，亦用在鋁及合金的常溫硬質氧化及鎂合金的化學氧化溶液中。

安全信息

危險運輸編碼：暫無

危險品標志：有害 危害環境

安全標識：暫無

危險標識：暫無

文獻

暫無

備注

暫無

表征圖譜