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    	          物競編號
    	          0K1L

    	        
    
    	        
    
    	          分子式
    	          CuCl
    	        
    
    	        
    
    	          分子量
    	          99.00
    	        
    
			    
    
    	          標簽
    	          
                      
                        氯化銅,
                      
                        一氯化銅,
                      
                        Copper monochloride,
                      
                        Cuprous chloride,
                      
                        吸收劑,
                      
                        催化劑,
                      
                        殺菌劑,
                      
                        媒染劑,
                      
                        太陽能電池化學品
                      
                  
    	        
    
    	          
    	    
    
    	
    
    
    
    
    
        
    
    
    
    
    	
    編號系統
    
    	
    CAS號：7758-89-6
    
        
    MDL號：MFCD00010971
    
        
    EINECS號：231-842-9
    
        
    RTECS號：GL6990000
    
        
    BRN號：暫無
    
        
    PubChem號：24883859
    

    	
    物性數據
    
    	
    
    		
    1.      性狀：白色立方結晶或白色粉末。
    2.      密度（g/mL 25oC）：4.14
    3.      熔點（oC）：432
    4.      沸點（oC，常壓）：1490
    5.      折射率（n20/D）：1.93
    6.      閃點（oC，）：1490
    7.   蒸氣壓（kPa,25oC）：1.3mm hg
    8.   溶解性(mg/mL)：微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。
    
    	
    
    	
    毒理學數據
    
    	
    
    		
    急性毒性：LD50：347mg/Kg（大鼠經口）；140mg/Kg（兔經皮）。
                  LC50：1008mg/m3，2小時（小鼠吸入）
    皮膚有強刺激性，粉塵使皮膚發癢起泡，刺激眼睛流淚。
    
    	
    
    	
    生態學數據
    
    	
    
    		對水是極其危害的，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。
    	
    
    	
    分子結構數據
    
    	
    
    		暫無
    	
    
    	
    計算化學數據
    
    	
    
    		
    1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
    2.氫鍵供體數量:0
    3.氫鍵受體數量:0
    4.可旋轉化學鍵數量:0
    5.互變異構體數量:無
    6.拓撲分子極性表面積0
    7.重原子數量:2
    8.表面電荷:0
    9.復雜度:2
    10.同位素原子數量:0
    11.確定原子立構中心數量:0
    12.不確定原子立構中心數量:0
    13.確定化學鍵立構中心數量:0
    14.不確定化學鍵立構中心數量:0
    15.共價鍵單元數量:1
    
    	
    
    	
    性質與穩定性
    
    	
    
    		
    1.避免接觸氧化物.置于空氣中易被氧化成綠色的高價銅鹽，見光則分解呈褐色。溶于酸和氨水，微溶于水（不忿分解），不溶于乙醇和丙酮。
    2.微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。在干燥空氣中穩定，受潮則易變藍到棕色。熔融時呈鐵灰色，露置空氣中迅速氧化成堿式鹽，呈綠色。遇光變成褐色。在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色，與強酸緩慢反應，能吸收一氧化碳而生成復合物（ＣｕＣｌ·ＣＯ·Ｈ２Ｏ）。有毒！氯化亞銅難溶于水，與空氣接觸即生成綠色的堿式化合物，可溶于熱的濃鹽酸，也溶于濃的堿金屬氯化物和濃氨水。不溶于乙醇、丙酮。
    
    	
    
    	
    貯存方法
    
    	
    
    		
    1.應貯存在陰涼、通風、干燥、避光的庫房內。容器必須密封，防止受潮。
    
    	
    
    	
    合成方法
    
    	
    
    		
    1.銅絲空氣氧化法
    將廢銅絲加入反應器中，與一定濃度的食鹽一鹽酸料液相互作用，在60～70℃緩慢通入空氣進行氧化，直至反應溶液中鹽酸含量達10～15 g/L時為止。靜置澄清，上部氯化亞銅一氯化鈉清液水解后，生成氯化亞銅沉淀，經過濾、用鹽酸和乙醇洗滌、在60～80℃下干燥，制得氯化亞銅成品。其反應方程式如下： 

           
    2.銅灰鹽酸法 
    其工藝流程與銅絲空氣氧化法基本相同。
    3.硫酸銅法
    將硫酸銅和食鹽加入反應器中進行復分解反應，生成氯化銅和硫酸鈉，過濾除去硫酸鈉，在濾液中加入亞硫酸鈉進行還原反應，生成氯化亞銅沉淀和氯化鈉，過濾除去氯化鈉，用乙醇洗滌后，在60～80℃下干燥，制得氯化亞銅成品。其反應方程式如下： 

           
    還原反應過程中產生的三氧化硫，用純堿水溶液吸收生成硫酸鈉
    4.將含硫酸銅和氯化鈉的水溶液加熱至60～70℃，通入二氧化硫氣體，直至不再生成氯化亞銅為止。將沉淀吸濾出，用亞硫酸洗滌，然后用冰乙酸洗滌直至洗滌液變成無色。隨后將沉淀放于蒸發皿上，置水浴上加熱蒸發，直至乙酸的氣味消失，最后將產物嚴密封存。
    5.制法 將100kg蒸餾水加到45kg工業硫酸銅中，通蒸汽加熱溶解，之后加入精制食鹽23kg，攪拌至全部溶解，濾去不溶物，將濾液加熱至70～80℃，恒溫下通入經過洗滌的二氧化硫氣體，進行反應：
     
    當氯化亞銅不再析出，并且溶液由綠色變為黃色時，停止通二氧化硫，然后靜置、冷卻，完全沉淀后，棄去上層清液，沉淀用布氏漏斗抽干。用二氧化硫水溶液洗滌抽干物至白色后停止抽濾，加入0.5～1kg化學純冰醋酸于布氏漏斗中，輕輕攪動沉淀物，然后慢慢抽氣，逐步開大，抽至全干，最后用1kg無水酒精洗滌 （ 方法與冰醋酸洗滌相同） 。將洗好的氯化亞銅平鋪于盤中，用蒸汽加熱至100～110℃，使其蒸發干燥，并經常翻動，干燥至成品極易飛起為止。
    
    	
    
    	
    用途
    
    	
    
    		
    1.在染料生產中除生產苯胺染料、酞菁藍、酞菁綠、活性翠綠顏料起銅鹽絡合作用外，還用作縮合劑、催化劑和還原劑。有機合成工業中用作催化劑，如生產丙烯腈等，石油工業的脫硫劑和脫色劑。硝化纖維素的脫硝劑。
    2.用作殺蟲劑、防腐劑。還用于冶金、電鍍、醫藥。制造電池。在工業氣體分析中用作氧和一氧化碳的吸收劑。
    3.用作分析試劑，如氣體分析中一氧化碳的吸收劑。還用作催化劑、殺菌劑及媒染劑，并用于冶金工業。
    4.用于亞銅電鍍溶液的配制。
    
    	
    
    	
    安全信息
    
    	
    危險運輸編碼：UN 2802 8/PG 3
    
    	
    危險品標志：有害 危害環境 
    
    	
    安全標識：S22 S60 S61 
    
    	
    危險標識：R22 R50/53 
    
        
    文獻
    
        
    
            1. Xing, X.; Demuth, M. Eur. J. Org. Chem., 2001, 537.
2. Schuster, E.; Hesse, C.; Schumann, D. Synlett, 1991, 916.
3. Ohshima, T.; Xu, Y.; Takita, R.; Shimizu, S.; Zhong, D.; 
Shibasaki, M. J. Am. Chem. Soc., 2002, 124, 14546.
4. Ohshima, T.; Xu, Y.; Takita, R.; Shibasaki, M. Tetrahedron, 2004, 60, 9569.
5. Majima, K.; Takita, R.; Okada, A.; Ohshima, T.; Shibasaki, M. J. Am. Chem Soc., 2003, 125, 15837.
6. Ghosh, A. K.; Lei, H. J. Org. Chem., 2002, 67, 8783.
7. Jousse, C.; Mainguy, D.; Desma?le, D. Tetrahedron Lett., 1998, 39, 1349.
8. Ghosh, A. K.; Fidanze, S. Org. Lett., 2000, 2, 2405.
Shibasaki, M. J. Am. Chem. Soc., 2002, 124, 14546.
4. Ohshima, T.; Xu, Y.; Takita, R.; Shibasaki, M. Tetrahedron, 2004, 60, 9569.
5. Majima, K.; Takita, R.; Okada, A.; Ohshima, T.; Shibasaki, M. J. Am. Chem Soc., 2003, 125, 15837.
6. Ghosh, A. K.; Lei, H. J. Org. Chem., 2002, 67, 8783.
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8. Ghosh, A. K.; Fidanze, S. Org. Lett., 2000, 2, 2405.
        
    
        
    備注
    
        
    
            暫無
        
    
    	
    表征圖譜
    
    	
    
    

    


        



    
    
    
    

    
        





	
    

	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	








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