氨基磺酸 Amidosulfonic acid
結構式
| 物競編號 | 0E4M |
|---|---|
| 分子式 | H3NSO3 |
| 分子量 | 97.09 |
| 標簽 | 固體硫酸, 磺酸胺, 氨磺酸, 磺酰胺酸, Sulfamic acid, SA, 催化劑, 催化劑, 防火劑, 軟化劑, 金屬和陶瓷的清潔劑, 除腈劑, 穩定劑, 基準試劑 |
編號系統
CAS號：5329-14-6
MDL號：MFCD00011603
EINECS號：226-218-8
RTECS號：WO5950000
BRN號：暫無
PubChem號：24871761
物性數據
1.性狀：白色結晶體，無臭無味。[1]
2.熔點（℃）：200~205[2]
3.沸點（℃）：209[3]
4.相對密度（水=1）：2.15[4]
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：3.3[5]
6.辛醇/水分配系數：0.101[6]
7.溶解性：溶于水、液氨，不溶于乙醇、乙醚，微溶于甲醇。[7]
8.折射率（25℃±3℃）：α -型1.553；β -型：1.563；γ-型：1.568
毒理學數據
1.急性毒性[8]
LD50：3160mg/kg（大鼠經口）；1312mg/kg（小鼠經口）
2.刺激性[9]
家兔經皮：500mg（24h），重度刺激。
家兔經眼：250μg（24h），重度刺激。
生態學數據
1.生態毒性[10] LC50：70mg/L（96h）（黑頭呆魚）
2.生物降解性 暫無資料
3.非生物降解性 暫無資料
分子結構數據
1、摩爾折射率：16.01
2、摩爾體積（cm3/mol）：50.7
3、等張比容（90.2K）：161.1
4、表面張力（dyne/cm）：101.5
5、極化率（10-24cm3）：6.34
計算化學數據
1.疏水參數計算參考值（XlogP）:-1.6
2.氫鍵供體數量:2
3.氫鍵受體數量:4
4.可旋轉化學鍵數量:0
5.互變異構體數量:無
6.拓撲分子極性表面積88.8
7.重原子數量:5
8.表面電荷:0
9.復雜度:92.6
10.同位素原子數量:0
11.確定原子立構中心數量:0
12.不確定原子立構中心數量:0
13.確定化學鍵立構中心數量:0
14.不確定化學鍵立構中心數量:0
15.共價鍵單元數量:1
性質與穩定性
1.在常溫干燥的環境中，氨基磺酸比較穩定，只要保持不與水接觸，固體的不吸濕。在高溫時分解，放出氮、硫的氧化物等毒性氣體。氨基磺酸及其鹽類與多種金屬化合物都能生成可溶性鹽類。260℃時分解。溶于水、液氨，微溶于甲醇，不溶于乙醇、乙醚有機溶劑及二硫化碳、液體亞硫酸。水溶液是高電離物。強酸。對有機物的反應性弱，其鹽類易溶于水（除堿性汞鹽外）。其水溶液煮沸時水解為硫酸銨。有毒！不揮發也不吸濕，在常溫下很穩定。能溶于水，水溶液呈酸性。在沸水中水解生成NH+4和HSO-4。
2.氨基磺酸在空氣中不吸濕，在室溫和干燥環境下能長期保存。化學性質穩定，其水溶液有較強酸性，對金屬有腐蝕作用。
3.溶解性：溶于水、液氨，微溶于乙醇和甲醇，微溶于丙酮不溶于醚。不溶于有機溶劑。易溶于含氮堿液和液氮；也可溶于含氮的有機試劑如吡啶等；難溶于乙醇和甲醇。在水中能中等程度溶解，與常見非極性溶劑如THF或甲苯等很難混合。
4.穩定性[11] 穩定
5.禁配物[12] 強氧化劑、強堿
6.避免接觸的條件[13] 受熱
7.聚合危害[14] 不聚合
8.分解產物[15] 硫氧化物、氮氧化物
貯存方法
儲存注意事項[16] 儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝密封。應與氧化劑、堿類分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
合成方法
1.氨基磺酸的生產方法很多，有二氧化硫與羥胺或丙酮肟為原料的羥胺法，亞硫酸或硫酸鹽與液氨為原料的氨化法，尿素與氯磺酸為原料的氯磺化法，以發煙硫酸和尿素為原料的發煙硫酸法，尿素、三氧化硫和硫酸為原料的硫酸法和發煙硫酸法（又稱液相法）和液氨經氣化與三氧化硫在氣相條件下反應的氣相法等。目前國內外具有工業意義的工藝為發煙硫酸法以及三氧化硫與氨直接合成的氨化法兩種。由尿素與發煙硫酸在40-70℃下進行磺化生成氨基磺酸粗品，然后加水進行結晶制得氨基磺酸成品。原料消耗定額：尿素2000kg/t、發煙硫酸1500kg/t。
2.其合成方法主要有氣相法和液相法兩種。氣相法操作條件苛刻，設備材質要求高。副產品多，且氨基酸易粘附在反應器內壁需經常清理。生產成本高。優點是產品純度高。目前廠家采用的多為液相法。
3.將過量的發煙硫酸加入反應釜中，攪拌降溫至20～40 ℃，開始加入按比例混合好的硫酸和尿素。加料結束后，在20 ℃左右攪拌8 h。再逐漸升溫至70～90 ℃，蒸出三氧化硫，冷卻析晶。固液分享后得粗氨基磺酸，用水重結晶，脫水干燥得高純度精品氨基磺酸。反應式如下：
4.氨基磺酸是強Lewis酸SO3與強Lewis堿NH3的加合物，制取少量純度要求高的氨基磺酸時，可在完全無水的條件下，直接用高純度的SO3與氨反應。若用量較大時可用尿素與發煙硫酸反應來制取。將帶有機械攪拌裝置的圓底燒瓶置于流水浴中，向其中加入560g 100%的硫酸，在強烈攪拌下將100g尿素分多次（約45min加完）慢慢加入到硫酸中，注意不要使溫度超過40℃。然后向其中加入309g發煙硫酸（含65%游離SO3），并在42～45℃的溫度下放置16h。用玻璃砂芯漏斗過濾反應混合物，先用純硫酸洗滌，再用50%的硫酸洗滌，最后用冷的甲醇洗滌。
5.將20%的發煙硫酸加熱至30℃，慢慢加入尿素，溫度控制在60～65℃，加完后保溫3H，然后升溫至80～85℃，保溫2h，進行磺化反應：
反應結束后，冷卻至5℃，過濾，所得結晶離心甩干后，用5%乙醇洗滌，濾干后用蒸餾水重結晶精制，得氨基磺酸純品。
用途
1.作漂白助劑。可減少或消除漂液中重金屬離子的催化作用，從而使漂液質量得到保證，并能減少金屬離子對纖維的氧化降解作用。亦能阻止纖維的剝皮反應，提高紙漿強度、白度。應用時注意不能將其直接放入漂液中，而就先用水溶解后再中入漂液中。
氨基磺酸是一種固態的一元無機酸，也可看成是硫酸的一酰胺、磺酰胺酸、胺磺酸。它是一種硫酸單酰胺化合物，由于具有氨基和磺酸基雙官能團，能進行各種化學反應，是一種十分重要的精細化學品。
2.用于合成脲醛樹脂的催化劑。也用作除草劑、防火劑、紙張和紡織品的軟化劑、金屬和陶瓷的清潔劑。在偶氮染料的生產中用作除腈劑。在游泳池中用作氯化和漂白液的穩定劑，在分析化學中用作酸堿滴定的基準試劑。
3.在分析化學中可作為酸堿滴定的基準試劑。也用作除草劑、防火劑，紙張和紡織品的軟化劑，纖維的防縮、漂白、柔軟劑，金屬和陶瓷的清潔劑，合成尿醛樹脂的催化劑。還用于染料的重氮化和電鍍金屬的酸洗。
4.用作濁度法間接測定亞硝酸鹽的試劑。用作測定氮和硫的標準及配合掩蔽劑。還用于電鍍業。
5.酸洗劑的主要原料,金屬和陶瓷的清潔劑,纖維漂白的助劑等。
6.氨基磺酸用于配制氨基磺酸鎳，并用于低應力氨基磺酸鎳的電鍍，使電鍍質量提高，周期縮短。氨基磺酸還可用于鋁的氧化染色。氨基磺酸在氨基磺酸型鍍鉑工藝中用作絡合劑。
7.作為酸堿滴定的基準試劑，也用作除草劑、防火劑、紙張和紡織品的軟化劑及有機合成。[17]
安全信息
危險運輸編碼：UN 2967 8/PG 3
危險品標志：
刺激
文獻
[1~17]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
備注
暫無
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